到了高中阶段，化学常识的学习就开端变得更深、更广。许多常识点不能只是停留在知其然，并且是要知其所以然，这就要求同学们在平常的学习中重视根底和思想的培育，学会在一个常识点上进行思想发散，独立去探求一些课题。

　　今日，今日给我们总结一些高考化学的高频常识点，不论哪个年级的同学都要好好看看哦。

　　酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、杂乱氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

　　酸酐并不满是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　金属氧化物并不满是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　※其间能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　Fe2+与Fe3+的性质不同而又能够彼此转化。中学化学中可用以下几种办法加以辨别

　　通往H2S气体或参加氢硫酸，有浅黄色沉积分出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反响。

　　参加KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是辨别辨别Fe3+与Fe2+最常用、最活络的办法。

　　别离参加苯酚溶液，显通明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　取两种溶液别离通入氨气或碱液，生成红褐色沉积的是Fe3+溶液，生成白色沉积并敏捷变为灰绿色、终究变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

　　别离参加铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　注：这儿为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应把握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可产生电离的道理。

　　银、铂、金等不生动金属在自然界能够游离态存在，直接选用物理办法(如淘金等)锻炼，而铜、汞等不生动金属可用还原剂还原法或热分解法锻炼。

　　能用分液漏斗、圆底设备制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

　　3.无水乙醇与浓H2SO4反响制乙烯时，参加的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。